Tugas Praktikum Kimia

MENENTUKAN PERUBAHAN ENTALPI REAKSI NETRALISASI

• Standar Kompetensi Pengukurannya ; Memahami perubahan energy dalam reaksi kimia dan cara pengukurannya.
• Kompetensi Dasar : Menentukan delta H reaksi berdasarkan percobaan, Hukum hess, data perubahan entalpi dan data energy ikatan.

1. Tujuan: menentukan perubahan entalpi reaksi larutan NaOH dengan larutan HCl dengan kalorimeter.
2. Teori :

Setiap zat mengandung energi. Entalpi adalah energi yang terkandung didalam zat. Perubahan suhu energy zat didalam reaksi disebut dengan perubahan entalpi reaksi.Panas reaksi adalah energi yang dilepaskan atau diserap bila jumlah mol masing-masing zat sama dengan koefisien reaksinya.Panas pembentukan adalah energy yang dilepaskan atau diserap pada pembentukan 1 mol zat dari unsur-unsurnya.

q= m x c x ∆T

∆ H  =  – q/mol

M = massa (gram)

c  = kalor jenis air (4,2 J/g.oC)

∆T= perubahan suhu (oC)

Menurut Hukum Hess, banyaknya energy yang diserap atau dilepaskan pada suatu reaksi kimia tidak tergantung kepada jalannya reaksi, melainkan kepada keadaan awal dan keadaan akhir reaksi.ada energi  sistem, ada energi luar. Entalpi adalah energi sistem.

3.Alat dan Bahan

a. Kalorimeter                              f.   Termometer

b. Gelas kimia 100 ml                  g.  Pengaduk

c. Gelas ukur 50 ml

d. Larutan NaOH 1 M

e. Larutan HCl 1 M

4. Cara Kerja:

a. Masukkan 50 ml larutan NaOH 1 M ke dalam gelas ukur, ukur suhu larutan

b. Masukkan  ke dalam calorimeter

c. Masukkan 50 ml larutan HCl 1 M ke dalam gelas ukur, ukur  suhu larutan

d. Masukkan  ke dalam calorimeter

e. Aduk campuran larutan. Amati suhunya yang naik, kemudian tetap. Catat suhu yang tetap sebagai suhu akhir reaksi.

Reaksi    :               NaOH  +  HCl  –>   NaCl + H2O

5. Hasil  Pengamatan

Suhu Awal HCl           : 31°C

Suhu Awal NaOH       : 30°C

Suhu Campuran           :36°C

Perubahan Suhu           : 5°C

PERTANYAAN

1.Hitunglah jumlah mol dalam 50 ml larutan HCl 1 M dan jumlah mol dalam 50 ml larutan NaOH 1 M!
   Jawab:
      50 ml= 0,05 L
      Mol HCl = M HCl . L      HCl      mol NaOH = M NaOH . L NaOH

            = 1 x 0,05                                       = 1 x 0,05

            = 0,05 mol                                      = 0,05 mol

2.Hitunglah jumlah kalor yang dibebaskan per mol H2O yang terbentuk dalam reaksi ini….
   Jawab:
   Dik :

m = 50+50 = 100ml

c = 4,18 J/gK

Δt= 5°C           

 

Q   = m.c.Δt

      = 100. 4,18 . 5

      = 2090 J

ΔH= q/ mol

     = m.c.Δt

            Mol

     = 100 . 4,18 . 5

            0,05

     = 2090  = - 41800 J/mol

         0,05

                   = - 41,8 KJ/mol

3. Tulislah persamaan termokimia untuk reaksi tersebut!
    = NaOH (aq) +  HCl (aq) –>   NaCl (aq) + H2O(l)

KESIMPULAN:
Percampuran antara senyawa NaOH dengan senyawa HCl akan menyebabkan terjadinya kenaikan suhu. Sehingga reaksi ini dikatakan sebagai reaksi eksoterm. Dan termasuk jenis reaksi ΔH pelarutan standar

PENENTUAN  PERUBAHAN ENTALPI PEMBAKARAN BAHAN BAKAR

Tujuan                  : Menentukan ∆ H pembakaran methanol

Alat dan Bahan  :

 Gelas Kimia

Pembakar spirtus

Neraca

Metanol

Air

Termometer

Langkah Kerja    :

Timbang air dalam gelas kimia sebanyak 100 ml

Ukur suhu air awal dan catat suhunya

Isi pembakar spirtus dengan methanol, timbang pembakar tersebut dengan neraca

Nyalakan pembakar spirtus dan panaskan air sampai hampir mendidih

Catat suhu air,pada saat lampu spirtus dimatikan

Timbang pembakar spirtus setelah pemanasan

Hasil pengamatan            :

Massa air             :100 gr

Massa lampu + methanol sebelum pemanasan  :181,5 gram

Massa lampu + methanol setelah pemanasan    :167,6 gram

Suhu air awal     :31°C

Suhu air setelah pemanasan       :96°C

Massa methanol yang hilang       :16,9 gram

Mr methanol (CH3OH)   :32

Perhitungan                       :
 q  reaksi = m.c.∆T

∆ H = – q/mol methanol

                     

 q reaksi = m air . c air . Δt air                mol methanol = gr/ Mr

            = 100 . 4,2 . 65                                                = 16,9/ 32 = 0,528

            = 27300 J

ΔH = -q / mol

      = - 27300 / 0.528 = - 51704,54 J/mol

                                = - 51,7 KJ/mol

Kesimpulan                        :
Pada peristiwa pemanasan air dengan menggunakan lampu spirtus, tentu suhu air akan naik. Dan setelah peristiwa pemanasan, massa lampu spirtus akan berkurang. Karena sudah terpakai pada saat pemanasan air. Peristiwa ini termasuk reaksi eksoterm karena terjadi kenaikan suhu.